NEELEKTROLITI: KARAKTERISTIKE I PRIMJERI - KEMIJA - 2026

A ne - elektroliti su spojevi nisu disocira u vodi ili bilo kojem drugom polarnom otapalu, za generiranje iona. Njegove se molekule ne otapaju u vodi, zadržavajući svoj izvorni integritet ili strukturu.

Neelektroliti ne disocijacijom u ione, čestice koje su električno nabijene, ne provode elektricitet. U tome se razlikuje sa solima, ionskim spojevima koji, otopljeni u vodi, oslobađaju ione (katione i anione), koji pomažu mediju da bude provodnik električne energije.

Šećer je primjer onoga što se podrazumijeva pod elektrolitičkim spojem. Izvor: Profesionalni fotograf i govornik Marco Verch (https://www.flickr.com/photos//46148146934)

Klasični primjer sastoji se od dvostruke soli šećerne tablete, šećer je ne-elektrolit, a sol je elektrolit. Molekule saharoze u šećeru su neutralne, nemaju električne naboje. S druge strane, Na ⁺ i Cl ^- ioni soli imaju naboje, pozitivne i negativne.

Posljedica toga je da šećerna otopina ne može upaliti žarulju u električnom krugu, za razliku od zasićene otopine soli koja radi žarulju.

S druge strane, eksperiment bi se mogao ponoviti izravno s rastopljenim tvarima. Tečni šećer neće provoditi struju, dok će rastopljena sol.

Karakteristike ne-elektrolita

kemijski

Neelektrolitni spojevi su kovalentni spojevi. To znači da u svojim strukturama imaju kovalentne veze. Kovalentna veza karakterizira formiranje para atoma koji imaju iste ili slične elektronegativnosti.

Dakle, par atoma kovalentne veze koji dijele elektrone ne razdvajaju se kada dođu u kontakt s vodom, niti stječu određeni naboj. Umjesto toga, cijela se molekula rastvara, zadržavajući svoju strukturu nepromijenjenom.

Vraćajući se primjeru šećera, molekule vode nemaju dovoljno energije da razbiju CC ili C-OH veze molekula saharoze. Također ne mogu prekinuti svoju glikozidnu vezu.

Molekule vode čine omotati molekule saharoze i razdvajati ih jedna od druge; distancirajte ih, otapajte ili hidrirajte sve dok sav kristal šećera ne nestane u očima promatrača. Ali molekule saharoze su i dalje u vodi, samo više ne tvore vidljivi kristal.

Koliko su molekule saharoze polarne, nedostaju im električni naboji, zbog čega ne pomažu elektrone da se kreću kroz vodu.

Ukratko o kemijskim karakteristikama: ne-elektroliti su kovalentni spojevi koji se ne disociraju u vodi niti doprinose ionima u njoj.

fizička

Što se tiče fizičkih karakteristika neelektrolita, može se očekivati ​​da se sastoji od nepolarnog plina ili plina male polarnosti, kao i krute tvari s niskim talištem i vrelištem. To je zato što su, međutim, kovalentni spojevi, njihova intermolekularna međudjelovanja slabija u odnosu na ionske spojeve; na primjer, soli.

Također, mogu biti tekuće, sve dok se ne razdvoje u ione i ne zadrže svoj molekulski integritet netaknut. Ovdje se ponovo spominje slučaj tekućeg šećera, gdje su njegove molekule saharoze još uvijek prisutne bez da je pretrpio pucanje bilo koje od njihovih kovalentnih veza.

Ni jedan elektrolit ne smije biti u mogućnosti voditi električnu energiju bez obzira na fizičko stanje. Ako se topi zbog djelovanja temperature, ili ako se otopi u vodi ili bilo kojem drugom otapalu, ne smije provoditi električnu energiju ili doprinositi ionima u okoliš.

Na primjer, sol je u čvrstom stanju ne-elektrolitička; ne provodi struju. Međutim, kad se rastopi ili otopi u vodi, on se ponaša poput elektrolita slobodnim kretanjem svojih Na ⁺ i Cl ^- iona.

Primjeri neelektrolita

Nepolarni plinovi

Nepolarni plinovi, poput kisika, dušika, metana, fluora, klora, ugljičnog monoksida, helija i drugih plemenitih plinova, ne provode električnu energiju kada se "rastvaraju" u vodi. Djelomično je to posljedica njihove slabe topljivosti, a također i činjenice da oni ne reagiraju s vodom kako bi tvorili kiseline.

Na primjer, kisik O ₂, ne disocira u vodi za generiranje slobodni O ^2- anione. Isto vrijedi i rasuđivanje za plinove N ₂, F ₂, Cl ₂, CO, itd Te se plinovi omotavaju ili hidriraju molekule vode, ali bez kovalentnih veza u bilo kojem trenutku.

Čak i kad bi se računali svi ovi plinovi, oni ne bi mogli provesti električnu energiju zbog potpune odsutnosti električnih naboja u sinusima svojih nepolarnih tekućina.

Međutim, postoje nepolarni plinovi koji se ne mogu klasificirati kao ne-elektroliti. Ugljik-dioksid, CO ₂ je nepolarno, ali može otopiti u vodi da se dobije ugljičnu kiselinu, H ₂ CO ₃, što zauzvrat doprinosi H ⁺ i CO ₃ ^2- iona; iako sami po sebi nisu dobri provodnici električne energije, jer je H ₂ CO ₃ slab elektrolit.

otapala

Otapala, poput vode, etanola, metanola, kloroforma, tetraklorida ugljika, acetonitrila i drugih, nisu ne-elektroliti, jer je u njima količina iona koja nastaju disocijacijskim ravnotežama zanemariva. Vode, na primjer, proizvodi neznatnim količinama H ₃ O ⁺ i OH ^- iona.

Ako ova otapala mogu primiti ione, oni će se pretvoriti u elektrolitičke otopine. Takav je slučaj s morskom vodom i vodenim otopinama zasićenim solima.

Organske krute tvari

Izuzimajući izuzeće poput organskih soli, većina krutih tvari, uglavnom organskih, su ne-elektroliti. Tu ponovo dolazi šećer i cijela široka obitelj ugljikohidrata.

Među ne-elektrolitnim krutinama možemo spomenuti sljedeće:

- Masti

-Veliki molekularni alkani

-Rubbers

-Polistirenska pjena

-Fenolske smole

-Plastika općenito

-Antracen

-Kofein

-Celuloza

-Benzophenone

-Honey kristali

-Asfalt

urea

Konačni komentar

Kao konačni komentar dat će se konačni sažetak općih karakteristika neelektrolita: oni su kovalentni spojevi, pretežno nepolarni, mada s nekoliko polarnih izuzetaka, poput šećera i leda; Oni mogu biti plinoviti, tekući ili kruti, sve dok nemaju iona ili ih stvaraju kad se otope u odgovarajućem otapalu.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
2. Toppr. (SF). Elektroliti i ne-elektroliti. Oporavilo od: toppr.com
3. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. (11. veljače 2020.). Definicija neelektrolita u kemiji. Oporavilo od: misel.com
4. The Sevier BV (2020). Nonelectrolytes. ScienceDirect. Oporavilo od: sciencedirect.com
5. Lutke. (2020). Kako razlikovati elektrolite od neelektrolita. Oporavilo od: dummies.com