NATRIJEV NITRIT (NANO2): STRUKTURA, SVOJSTVA, UPOTREBA, RIZICI - KEMIJA - 2026

Natrijev nitrit je kristalni neorganska obuhvaća natrijev ion Na ⁺ i nitrit iona NO ₂ ^-. Njegova kemijska formula je NaNO ₂. To je bijela kristalna krutina koja ima tendenciju da apsorbira vodu iz okoliša, to jest, higroskopna je.

U zraku, polako se oksidira u natrijev nitrat NaNO ₃. Ima oksidacijska svojstva (oksidira druge spojeve), a također smanjuje svojstva (oksidira ih drugim spojevima).

Natrijev nitrit NaNO ₂. Aleksander Sobolewski putem Wikimedia Commons. Izvor: Wikimedia Commons.

Prisutna je u ljudskom tijelu prirodno i koristi se kao konzervans za suhomesnate proizvode i dimljenu ribu, jer sprečava rast štetnih mikroorganizama.

Ima važnu primjenu u hitnom liječenju trovanja cijanidom, jer smanjuje toksični i smrtonosni učinak ovog spoja. Međutim, on se mora primijeniti s velikim oprezom i ne djeluje u svim slučajevima.

Utvrđeno je da može spriječiti infekcije očiju uzrokovane onečišćenjem kontaktnih leća mikroorganizmima. Neke studije pokazuju da njegova konzumacija s hranom može uzrokovati rak, ali procjenjuje se da se to može izbjeći unosom vitamina C s takvom hranom.

Struktura

Natrij nitrita se sastoji od natrijevih kationa Na ⁺ i nitrita aniona NO ₂ ^-.

U nitrit anionu NO ₂ ^- dušik ima valenciju +3, a kisik -2, zbog čega anion ima jedinstven globalni negativni naboj.

Nitrit anion NO ₂ ^- ima kutnu strukturu, to jest veze dušika (N) s atomima kisika (O) tvore kut.

Struktura natrijevog nitrita nano ₂, pri čemu je kutna oblik nitrata aniona NO ₂ ^- može se promatrati. Eschenmosera. Izvor: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

- Natrijev nitrit

- Natrijev nitrit

- Natrijeva sol dušične kiseline.

Svojstva

Psihičko stanje

Žućkasto-bijela kristalna krutina. Orthorhombic kristali.

Molekularna težina

68.995 g / mol

Talište

271 ºC

Vrelište

Ne kuha. Raspada se iznad 320 ° C

Gustoća

2,17 g / cm ³ pri 20 ºC

Topljivost

Topivo u vodi: 84,8 g / 100 g vode pri 25 ° C. Malo topivo u etanolu. Umjereno topivo u metanolu. Vrlo topljiv u dietil-eteru.

pH

Njegove vodene otopine su alkalne, s pH oko 9. To je zato što je dušična kiselina slaba kiselina koja se ne disocira, pa ion NO ₂ ^- pokušava iz vode izvaditi H ⁺ proton da bi tvorio HNO ₂, što dovodi do stvaranja OH iona ^- koji stvaraju alkalnost.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Ostala svojstva

Natrijev nitrit NaNO ₂ u zraku polako oksidira u natrijev nitrat NaNO ₃. To je higroskopna kruta tvar jer upija vodu iz okoliša.

Ima oksidacijska svojstva (može oksidirati druge spojeve), a također i reducirajuća svojstva (može se oksidirati drugim spojevima).

Ako dođe u kontakt s materijalima poput drveta, papira ili tekstila, može uzrokovati opasan paljenje.

S kiselinama dolazi do njenog razgradnje, stvarajući mješavinu smeđih otrovnih plinova dušikovih oksida (NO _x).

dobivanje

Može se dobiti zagrijavanjem natrijevog nitrata NaNO ₃ s olovom Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Prisutnost u tijelu

Nitritni anion je prirodno prisutan u krvi i tkivima, jer nastaje kao posljedica NO oksidacije.

Prijave

U prehrambenoj industriji

Koristi se za mariniranje mesa jer djeluje kao sredstvo za zadržavanje boje i okusa i kao konzervans jer kontrolira rast mikroorganizama, posebno sprječavajući razvoj Clostridium botulinum koji uzrokuje bolest botulizma.

Natrijev nitrit u mesu reagira s hemoglobinom u crvenim krvnim stanicama ili crvenim krvnim stanicama ove hrane. Također se koristi u suhim dimljenim ribama.

Dimljena riba. Autor: Reinhard Thrainer. Izvor: Pixabay.

Kao hitno liječenje za trovanje cijanidom

Natrijev nitrit koristi se za liječenje akutnog trovanja cijanidom. To je protuotrov ovom ozbiljnom problemu.

Njegovo djelovanje je posljedica činjenice da pogoduje stvaranju methemoglobina (vrsta hemoglobina) u krvi koji zarobljava cijanidne ione i ne oslobađa ih te na taj način sprečava puštanje u stanice, čineći ih manje toksičnim.

U slučaju trovanja cijanidom, natrijev nitrit se primjenjuje intravenski, oduzimajući oko 12 minuta za stvaranje methemoglobina. Unatoč ovom kašnjenju, nudi i zaštitu zbog svog vazodilatacijskog učinka.

Intravenozno liječenje. Michaelberry na engleskoj Wikipediji. Izvor: Wikimedia Commons.

Za dilataciju krvnih žila

Koristi se za liječenje plućne arterijske hipertenzije jer djeluje dilatacijom krvnih žila, čime se snižava krvni tlak. Procjenjuje se da je taj učinak posljedica činjenice da se pretvara u dušikov oksid NO, koji djeluje opuštajući meke mišiće.

Međutim, uzroci njegove učinkovitosti još se proučavaju.

Protiv nekih parazita

Istraživači su otkrili da natrijev nitrit inhibira rast i umnožavanje crijevnog parazita Blastocystis hominis, čak i ako je otporan na druge lijekove.

Utvrđeno je da NaNO ₂ uzrokuje smrt ovog parazita apoptozom, što je svojevrsno samoubojstvo stanice parazita. Natrijev nitrit uzrokuje da crijevne stanice proizvode NO, što se čini važnim u ovom procesu.

Da biste izbjegli oštećenje organa

Prema nekim istraživanjima, nitrit je moćan inhibitor oštećenja srca i jetre u ishemijskim procesima (smanjen protok krvi u dijelu tijela). Smatra se da je to zato što je biološki rezervoar NO.

Zaključeno je da se može koristiti za sprječavanje oštećenja organa nakon obnavljanja protoka krvi koja je prekinuta srčanim udarom, visokorizičnom trbušnom operacijom ili presađivanjem organa.

Da biste izbjegli infekcije nošenjem kontaktnih leća

Otkriveno je da NaNO ₂ sprječava stvaranje filmskih patogenih mikroorganizama Staphylococcus aureus i Pseudomonas aeruginosa na kontaktnim lećama.

Kontaktne leće mogu postati kontaminirane bakterijama ili gljivicama. Kontaktne leće Fotografirano 7. siječnja 2006. Izvor: Fotografirao Bpw. Izvor: Wikimedia Commons.

U raznim namjenama

Natrijev nitrit koristi se za izradu boja, lijekova i raznih organskih spojeva.

Služi i kao inhibitor korozije u višenamjenskim mastima.

Rizici ili neugodnosti

Jedan od problema s korištenjem natrijevog nitrita za trovanje cijanidom je taj što uzrokuje ozbiljne kardiovaskularne poremećaje u djece.

Ne preporučuje se žrtvama požara u kojima dolazi do istodobne izloženosti i cijanidu i ugljičnom monoksidu (CO). CO smanjuje sposobnost krvi da nosi kisik, pa bi primjena NaNO ₂ pogoršala stanje niskog kisika u pacijentovoj krvi.

Udisani natrijev nitrit iritantan je i toksičan, može oštetiti kardiovaskularni i središnji živčani sustav. Osim toga, štetno je za okoliš.

Natrijev nitrit uzet s hranom može biti štetan. Kada nitrat stigne do želuca, nitrit reagira s određenim spojevima tvoreći nitrozamine koji mogu izazvati rak.

Te se reakcije mogu izbjeći u prisutnosti vitamina C.

Prema određenim izvorima s kojima se savjetuje, rizik konzumiranja nitrita sa suhim mesom ili ribom je minimalan, jer nitrit je prirodno prisutan u slini.

Izvori pokazuju da je taj rizik također minimalan u usporedbi s velikim prednostima konzumiranja hrane bez štetnih mikroorganizama.

Reference

1. Bhattacharya, R. i Flora, SJS (2015). Toksičnost cijanida i njegovo liječenje. U Priručniku za toksikologiju sredstava kemijskog rata (drugo izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
2. Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev nitrit. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ i dr. (2017). Djelotvornost dušikovog oksida na mekim kontaktnim lećama Antibiofilm. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Oporavak od bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidansi. Sintetski antioksidanti. U Enciklopediji prehrambenih znanosti i prehrane (drugo izdanje). Oporavili od sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. i Durán, N. (2017). Donori dušikovog oksida za liječenje zanemarenih bolesti. U donatorima dušičnog oksida. Oporavljeno od sciencedirect.com.
6. Duranski, MR i sur. (2005). Citoprotektivni učinci nitrita tijekom in vivo ishemije-reperfuzije srca i jetre. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Oporavak od ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.