DomKemijaMAGNEZIJEV NITRAT (MG (NO3) 2): STRUKTURA, SVOJSTVA, UPOTREBE - KEMIJA - 2026
MAGNEZIJEV NITRAT (MG (NO3) 2): STRUKTURA, SVOJSTVA, UPOTREBE - KEMIJA - 2026
Kemija

MAGNEZIJEV NITRAT (MG (NO3) 2): STRUKTURA, SVOJSTVA, UPOTREBE - KEMIJA - 2026

Anonim

Magnezijev nitrat anorganska krutina s kemijskom formulom Mg (NO 3) 2. To je ionski spoj nastao sjedinjenjem magnezijevog kationa Mg 2+ i dva nitratna aniona NO 3 -.

Mg (NO 3) 2 je bijela kristalna krutina. Vrlo je higroskopičan, odnosno lako upija vodu iz okoliša. Kada su u kontaktu sa okolnim zrakom, je sklon da se dobije njegov heksahidrat Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O.

Magnezijev nitrat Mg (NO 3) 2 prah. Ondřej Mangl. Izvor: Wikimedia Commons.

Nitrat heksahidrat magnezij Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O ima, u svojoj kristalnoj strukturi molekule vode 6 H 2 O za svaku molekulu Mg (NO 3) 2. Magnezijev nitrat nalazi se u špiljama i rudnicima u obliku minerala nitromagnezita.

Mg (NO 3) 2 je dobiven reakcijom komercijalno magnezijevog metala magnezija u nitratne kiseline HNO 3.

Ima široku upotrebu, poput poljoprivrede kao gnojiva jer daje hranjivim tvarima biljkama poput dušika (N) i magnezija (Mg).

Koristi se u vatrometu ili pirotehničkoj industriji, a također i za dobivanje koncentrirane dušične kiseline. Koristi se u kemijskim analizama, u fizikalnim eksperimentima, te u medicinskim i znanstvenim studijama.

Struktura

Bezvodni magnezijev nitrat se sastoji od jednog Mg 2+ magnezijev kation i dva NO 3 - nitrata aniona.

Struktura Mg (NO 3) 2. Edgar181. Izvor: Wikimedia Commons.

Magnezijev ion Mg 2+ ima elektroničku konfiguraciju: 1s 2, 2s 2 2p 6, 3s 0, jer je odustao od dva elektrona od najudaljenije ljuske (3s). Ta je konformacija vrlo stabilna.

Ion NO 3 - ima ravnu i simetričnu strukturu.

Ravna struktura nitratnog iona NO 3 -. Točkaste crte označavaju pravednu raspodjelu elektrona između tri NO veze. Benjah-bmm27. Izvor: Wikimedia Commons.

U strukturi NO 3 - negativni se naboj kontinuirano raspodjeljuje između tri atoma kisika.

Resonancijske strukture nitratnog iona NO 3 - kako bi se objasnila pravična raspodjela negativnog naboja između tri atoma kisika. Benjah-bmm27. Izvor: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

-Nevodni magnezijev nitrat: Mg (NO 3) 2

-Magnesium nitrat dihidrat: Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O

-Magnesium nitrat heksahidrat: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O

-Magnezijev dinitrat

Svojstva

Psihičko stanje

-Mg (NO 3) 2 bezvodni: kruti bijeli, kubni kristali.

-Mg (NO 3) 2 dihidrat: bijela kristalna kruta tvar.

-Mg (NO 3) 2 heksahidrat: bezbojni kruti, monoklinski kristali

Molekularna težina

Mg (NO 3) 2 bezvodni: 148,31 g / mol

Mg (NO 3) 2 heksahidrata: 256,41 g / mol

Talište

Mg (NO 3) 2 heksahidrata: 88,9 ºC

Vrelište

-Mg (NO 3) 2 heksahidrat: ne ključa, razgrađuje se na 330 ° C

Gustoća

Mg (NO 3) 2 bezvodni: 2,32 g / cm 3

Mg (NO 3) 2 dihidrata: 1,456 g / cm 3

Mg (NO 3) 2 heksahidrata: 1.464 g / cm 3

Topljivost

Bezvodni magnezijev nitrat je vrlo topiv u vodi: 62,1 g / 100 ml na 0 ° C; 69,5 g / 100 ml na 20 ° C. Također je vrlo higroskopičan, jer u kontaktu s zrakom brzo formira heksahidrat.

Mg (NO 3) 2 dihidrata je vrlo topljiv u vodi i u etanolu. Higroskopski je.

Mg (NO 3) 2 heksahidrat je također vrlo topiv u vodi. Umjereno je topiv u etanolu. Ona je najstabilnija od tri koja su u dodiru sa zrakom, odnosno, od tri je ona koja apsorbira najmanje vode iz okoline.

Efekt grijanja

Kada je vodena otopina Mg (NO 3) 2 se podvrgava se isparavanjem vode, sol koja je kristalizirala heksahidrat: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O. heksahidrata znači da je u čvrstom svake molekule Mg (NO 3) 2 je vezan na 6 molekula vode.

Tu je i dihidrat Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O, u kojem je krutina Mg (NO 3) 2 je vezan na 2 molekule vode.

Grijanje Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O heksahidrat ne dobivanja anhidridne soli, jer magnezijev nitrat ima visoki afinitet za vodu.

Iz tog razloga, zagrijavajući se iznad tališta, ona tvori mješovitu sol magnezijevog nitrata i hidroksida Mg (NO 3) 2 • 4Mg (OH) 2.

Ova mješovita sol, kad dosegne 400 ºC, razgrađuje se na magnezijev oksid MgO i oslobađaju se plinovi dušičnog oksida.

dobivanje

Može se pripremiti reakcijom magnezijevog karbonata MgCO 3 s dušičnom kiselinom HNO 3, ispuštajući ugljični dioksid CO 2:

MgCO 3 + 2 HNO 3 → mg (NO 3) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

Može se dobiti i sa magnezijevim hidroksidom Mg (OH) 2 i dušičnom kiselinom:

Mg (OH) 2 + 2 HNO 3 → mg (NO 3) 2 + 2 H 2 O

Komercijalno se dobiva na nekoliko načina:

1- Reagiranje magnezijevog metala Mg s dušičnom kiselinom HNO 3.

2- Reakcijom magnezij oksida MgO dušičnom kiselinom HNO 3.

3- Ujedinjuje magnezijev hidroksid Mg (OH) 2 i amonijev nitrat NH 4 NO 3, formirajući magnezij nitrat uz oslobađanje amonijaka NH 3.

Položaj u prirodi

Mg (NO 3) 2 heksahidrat se prirodno pojavljuje u rudnicima i špiljama ili špiljama u obliku minerala nitromagnezita.

Ovaj mineral je prisutan kada guano dođe u kontakt sa stijenama bogatim magnezijem. Guano je materijal koji nastaje izlučivanjem morskih ptica i tuljana u vrlo suhim uvjetima.

Prijave

Mg (NO 3) 2 heksahidrat koristi se u keramičkoj, kemijskoj i poljoprivrednoj industriji.

Ovaj spoj je gnojivo jer pruža dušik (N), koji je jedan od tri osnovna elementa koja biljkama trebaju, i magnezij (Mg), koji je za njih također važna sporedna komponenta.

Na taj se način koristi s ostalim sastojcima u plastenicima i u hidroponskom uzgoju. Potonje se sastoji u uzgoju biljaka u vodenoj otopini s gnojivim solima umjesto u tlu.

Hidroponski uzgoj. Kanali kroz koje se može promatrati vodena otopina s gnojivim solima poput magnezijevog nitrata Mg (NO 3) 2. Autor: Marsraw. Izvor: Pixabay.

Također se koristi kao katalizator u dobivanju petrokemijskih spojeva. Omogućuje podešavanje viskoznosti u određenim postupcima. Bezvodni magnezijev nitrat koristi se u pirotehnici, to jest za proizvodnju vatrometa.

Vatromet sadrži magnezijev nitrat Mg (NO 3) 2. Autor: Free-Photos. Izvor: Pixabay.

Bezvodni magnezijev nitrat je sredstvo za dehidriranje. Koristi se, na primjer, da se dobije koncentrirana dušična kiselina, kao što je voda i koncentrira se uklanja kisele pare do 90-95% HNO 3.

Koncentrirana dušična kiselina. Originalni učitavač bio je Fabexplosive na talijanskoj Wikipediji., Izvor: Wikimedia Commons.

Također se upotrebljava za oblaganje amonijevim nitratom i omogućava perliranje takvog komprimiranog materijala.

Koristan je u formulaciji mastila, tonera (crni prah koji se koristi u fotokopirnim sustavima) i proizvoda za bojanje. Služi kao standard magnezija u analitičkoj kemiji.

Cerijeva sol magnezijevog nitrata Mg (NO 3) 2 • Ce (NO 3) 3 zanimljiva je u fizikalnim eksperimentima na niskim temperaturama, jer se koristi kao rashladno sredstvo u pokusima adiabatske demagnetizacije (bez prijenosa topline).

Ova magnezijeva i cerijeva sol korištene su za uspostavljanje ekstremno niskih temperatura na Kelvinovoj skali (blizu apsolutne nule).

U nedavnim studijama

Nekoliko istraživača koristilo je Mg (NO 3) 2 u sastavima sa sintetskim i prirodnim polimerima za povećanje vodljivosti u magnezijevim ionskim baterijama.

Također je istraživano u izgradnji superkondenzatora za skladištenje energije velike snage.

U studijama bolesti

Magnezijev nitrat primijenjen je na laboratorijskim štakorima s arterijskom hipertenzijom (visokim tlakom) i pokazalo se da učinkovito snižava krvni tlak i ublažava ili ublažava učinke komplikacija ove bolesti.

Također je pokazao zaštitne učinke protiv neuroloških poremećaja (neuronskih poremećaja) i protiv smrti kod štakora tijekom procesa čepljenja karotidne arterije.

Reference

  1. Qian, M. i sur. (2018.). Izuzetno porozni malo slojevi ugljika visokog kapaciteta iz pechini izgaranja magnezijevog nitratnog gela. ACS Appl Mater sučelja 2018, 10 (1): 381-388. Oporavak od ncbi.nlm.nih.gov.
  2. Manjuladevi, R. i sur. (2018.). Ispitivanje miješanog polimernog elektrolita na bazi poli (vininil alkohola) -polita (akrilonitrila) s magnezijevim nitratom za magnezijevu bateriju. Ionika (2018) 24: 3493. Oporavak s linka.springer.com.
  3. Kiruthika, S. i sur. (2019). Ekološki biopolimerni elektrolit, pektin s magnezijevom nitratnom soli, za primjenu u elektrokemijskim uređajima. J Solid State Electrochem (2019) 23: 2181. Oporavak s linka.springer.com.
  4. Vilskerts R. i sur. (2014). Magnezijev nitrat smanjuje porast krvnog tlaka u SHR štakora. Magnes Res 2014, 27 (1): 16-24. Oporavak od ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Kuzenkov VS i Krushinskii AL (2014). Zaštitni učinak magnezijevog nitrata protiv neuroloških poremećaja izazvanih cerebralnom ishemijom u štakora. Bull Exp Biol Med 2014, 157 (6): 721-3. Oporavak od ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, RC (2013). Skupina 15 (N, P, As, Sb i Bi) alkalni spojevi Zemlje. Magnezijev nitrat. U Enciklopediji alkalnih spojeva Zemlje. Oporavljeno od sciencedirect.com.
  7. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Svezak 1. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.
  8. Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Magnezijev nitrat. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Kemija

Izbor urednika

3 vrste investicijskih projekata i njihove karakteristike

Vrste poduzeća i njihove karakteristike (potpuna klasifikacija)

7 Vrste proračuna i njihove karakteristike

10 vrsta kreditnih naslova i njihove karakteristike

TMAR (minimalna prihvatljiva stopa povrata): što je, proračun

Tormundov div ubojica: Igra prijestola i znatiželje