Barij nitrat je sol koja sadrži atom barija (Ba) i nitrata iona (NO 3). Javlja se kao bijela kristalna krutina na sobnoj temperaturi i postoji u prirodi kao vrlo rijedak mineral poznat kao nitrobarit. Njegova svojstva čine toksičnim spojem s kojim se mora pažljivo postupati.
U stvari, ovaj spoj ima višestruku upotrebu u vojnoj industriji, budući da se može kombinirati s drugim kemijskim tvarima i između ostalog dodati formulacijama eksploziva i zapaljivih tvari.
Formula
Barijev nitrat, koji se još naziva i barij dinitrat, ima kemijsku formulu Ba (NO 3) 2, a obično se proizvodi dvije metode.
Prvi od njih uključuje otapanje male komadiće barijevog karbonata (Baco 3) u mediju dušične kiseline (HNO 3, vrlo korozivni mineralna kiselina), čime željeza nečistoća u talogu i zatim se ovu smjesu filtrira, ispari i kristalizira.
Druga metoda se provodi miješanjem barijev klorid (BaC 2, jedna od soli barija s najviše topivosti u vodi) sa zagrijanoj otopini natrij nitrata. Ovo stvara reakciju koja rezultira odvajanjem kristala barijevog nitrata iz smjese.
Kemijska struktura
Ova sol predstavlja karakteristike kubne kristalne strukture ili bezvodnih oktaedra.
Njegova je kemijska struktura sljedeća:
odvajanje
Pri povišenoj temperaturi (592 ° C), barij nitrat razgrađuje kako bi se dobilo barijev oksid (BaO), dušikov dioksid (NO 2) i kisika (O 2), u skladu sa slijedećom kemijskom reakcijom:
2Ba (NO 3) 2 + Stupanj → 2BaO + 4NO 2 + O 2
U medijima s visokim koncentracijama dušičnog oksida (NO), razgradnjom barijevog nitrata nastaje spoj nazvan barijev nitrit (Ba (NO 2) 2), prema sljedećoj jednadžbi:
Ba (NO 3) 2 + 2NO → Ba (NO 2) 2 + 2NO 2
Reakcije s topivim metalnim sulfata ili sumporne kiseline (H- 2 SO 4) stvaraju barij sulfata (BaSO 4). Većina netopivih soli barija, kao što je karbonat (Baco 3), oksalat (BAC 2 O 4) ili metalnog fosfata (Ba 3 (PO4) 2), kada se istaloži sličnih dvostrukim reakcije razgradnje.
Prijave
Ova tvar u obliku praha je oksidirajuće sredstvo i značajno reagira s uobičajenim redukcijskim sredstvima.
Kada se ta sol pomiješa s drugim metalima, poput aluminija ili cinka u njihovim fino podijeljenim oblicima, ili sa slitinama kao što su aluminij-magnezij, ona se zapali i eksplodira prilikom udara. Iz tog razloga, barijev nitrat smatra se izvrsnom sastavnicom oružja i eksploziva za vojnu upotrebu.
Spajaju trinitrotoluen (komercijalno poznat kao TNT, ili C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3) i veziva (obično parafinskog voska), ova sol tvori spoj nazvan Baratol, koji ima eksplozivna svojstva. Velika gustoća barijevog nitrata čini da Baratol također dobije veću gustoću, što ga čini učinkovitijim u njegovoj funkciji.
Barijev nitrat također se veže s aluminijskim prahom, formulom koja rezultira stvaranjem bljeskalice, koja se prvenstveno koristi u vatrometu i kazališnoj pirotehnici.
Ovaj flash barut također je vidio primjenu u proizvodnji plamena (kao što su proturaketne mjere zrakoplova) i u omamljenim granatama. Nadalje, ova tvar je visoko eksplozivna.
Ta se sol kombinira sa reakcijskom smjesom koja se naziva termit i nastaje varijacija ovog naziva termata, koji stvara kratke i vrlo snažne bljeskove vrlo visokih temperatura na malim područjima za kratko vrijeme.
Thermate-TH3 je termat koji sadrži 29 mas.% Barijevog nitrata, koji pomaže povećati toplinski učinak, stvoriti plamen i značajno smanjiti temperaturu paljenja termata.
Termati se često koriste u proizvodnji zapaljivih granata i imaju funkciju uništavanja tenkovskih oklopa i vojnih struktura.
Osim toga, barijev nitrat bio je jedan od najkorištenijih sastojaka u proizvodnji zapaljivih naboja koje su Britanci koristili u svojim ratnim avionima tijekom Drugog svjetskog rata, a koje su naoružali zapaljivom municijom koja je korištena za uništavanje neprijateljskih zrakoplova.
Konačno, ova sol koristi se u procesu proizvodnje barijevog oksida, industriji termičkih ventila i, kao što je već spomenuto, u stvaranju pirotehničkih sredstava, posebno onih sa zelenom bojom.
Fizička i kemijska svojstva
Sol se pojavljuje kao bijela, higroskopska i bez mirisa, slabo topljiva u vodi i potpuno netopljiva u alkoholima.
Ima molarnu masu od 261.337 g / mol, ima gustoću od 3,24 g / cm 3 i ima točku taljenja od 592ºC. Kad dostigne svoju vrelište, raspada se, kao što je već spomenuto. Na sobnoj temperaturi topivost u vodi iznosi 10,5 g / 100 ml.
Smatra se stabilnom, ali je jako oksidirajuće sredstvo i mora se držati dalje od zapaljivih materijala kako bi se izbjegli požari. Osjetljiv je na vodu i ne smije se miješati s kiselinama ili bezvodnim.
U visokim koncentracijama (na primjer, spremnici) moraju se izolirati od tvari zbog kojih mogu reagirati, jer mogu nasilno eksplodirati.
Kao i bilo koji topivi barijev spoj toksičan je za životinje i ljude.
Ne smije se udisati ili konzumirati, jer se mogu pojaviti simptomi trovanja (posebno zatezanje mišića lica), povraćanje, proljev, bol u trbuhu, drhtanje mišića, tjeskoba, slabost, nedostatak daha, nepravilnost srca i napadaji.
Smrt može nastupiti kao rezultat trovanja ovom supstancom, nekoliko sati ili nekoliko dana nakon što nastupi.
Udisanje barijevog nitrata uzrokuje iritaciju respiratorne sluznice i u oba načina trovanja otopine sulfatnih soli trebaju se pripremiti za pružanje prve pomoći oboljeloj osobi.
U slučaju izlijevanja, mora biti izoliran od zapaljivih tvari i materijala, au slučaju požara nikada ne smije doći u dodir sa suhim kemikalijama ili pjenama. Područje mora biti potopljeno vodom ako je požar veći.
Reference
- Mabus. (SF). ScienceMadness. Preuzeto sa sciencemadness.org
- Zapaljiva bomba Sjedinjenih Država TH3-M50A3. (SF). Preuzeto s munitionpages.com
- Cameo Chemicals. (SF). Preuzeto s cameochemicals.noaa.gov
- Chemspider. (SF). Preuzeto s chemspider.com