TEORIJA SUDARA: GLAVNE KARAKTERISTIKE - KEMIJA - 2025

Teorija sudara izlaže načela da svaka kemijska reakcija je proizveden zahvaljujući molekula, atoma ili iona reaktante koji su uključeni sudaraju jedan s drugim.

Sukob između vrsta neće uvijek biti isti. To će ovisiti o koncentraciji i vrsti reagensa s kojim radite.

Kako koncentracija reaktanata raste, povećava se i broj šokova. Suprotno će se dogoditi ako koncentracija opadne.

To je zato što što je veća koncentracija reaktanata, to je veći broj atoma i veći su međusobni sudari.

Međutim, nisu svi sudari učinkoviti i zato neće sve molekule koje reagiraju stvoriti proizvode.

Da je to slučaj, sve bi reakcije između tekućina ili otopljenih tvari bile izuzetno brze, jer dolazi do većeg sudara molekula u tim stanjima.

U stvarnom životu, malo reakcija ima tendenciju da se razvijaju velikom brzinom. Mnoge su reakcije spora jer većina proizvedenih sudara nije učinkovita.

Temeljni aspekti

Da bi sudari bili što učinkovitiji, moraju postojati takozvani učinkoviti sudari.

Što su c

Oni su šokovi koji proizvode proizvode zbog reakcije. Ti sudari nastaju ako su ispunjena dva važna aspekta.

Prvo, kako bi interakcija bila adekvatna, smjer između molekula koji se sudaraju mora biti točan.

Drugo, mora postojati dovoljno minimalne energije (aktivacijske energije) između reaktivnih vrsta u trenutku sudara.

Ta će energija razbiti postojeće veze i formirati nove, jer sve reakcije zahtijevaju opskrbu energijom za nastajanje proizvoda.

Što je energija aktivacije?

Prema švedskom znanstveniku Svanteu Arrheniusu, energija aktivacije je količina energije koja prelazi prosječnu razinu energije koju reaktanti moraju imati, kako bi se reakcija razvila i proizvodi se mogli postići.

Teorija sudara i brzina reakcije

Teorija sudara izravno je povezana s kemijskom kinetikom reakcija.

Brzina reakcije izražena je sa "-r" i odnosi se na brzinu kojom se bilo koji reagens transformira po jedinici vremena i volumena.

Negativni znak (-) nastaje uslijed potrošnje reagensa. Drugim riječima, brzina kojom se reaktant troši za stvaranje proizvoda.

Za nepovratnu reakciju, gdje se traži da sav reaktant postane produkt, jednadžba brzine reakcije bit će sljedeća: -r = k * C ^ a

U ovoj formuli "k" je specifična konstanta brzine reakcije i neovisna je. Sa svoje strane, "C" je koncentracija reagensa.

Što je veća koncentracija, veći je sudar i veća je brzina reakcije.

Specifična brzina reakcije (k)

Formula ove konstante je k = A * e ^ (E / R * T)

"A" je faktor frekvencije i ima iste jedinice kao "k". "E" je energija aktivacije potrebna za sudar, "R" je univerzalna konstanta plina, a "T" je radna temperatura.

Reference

1. Brzina reakcija: Teorija sudara. Dostupno na: quimicaparaingenieros.com. Preuzeto 17. prosinca 2017.
2. Teorija sudara., Dostupno na: 100ciaquimica.net. Preuzeto 17. prosinca 2017.
3. Teorija sudara., Dostupno na: es.wikipedia.org. Preuzeto 17. prosinca 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Priručnik kemijskog inženjera». Šesto izdanje. Izdavačka kuća McGraw-Hill. Meksiko. Broj savjetovanih stranica: 4-4; 4-5.