Litijeva hidroksida je kemijski spoj formule LiOH (EMBL-EBI, 2008). Litijev hidroksid je anorganski bazični spoj. Uglavnom se koristi u organskoj sintezi da pospješuje reakciju zbog svoje jake bazičnosti.
Litijev hidroksid u prirodi se ne nalazi slobodno. Vrlo je reaktivan i da je u prirodi lako bi mogao reagirati, tvoreći druge spojeve. Međutim, neki litij / aluminij hidroksidi koji tvore različite smjese mogu se naći u različitim mineralima.
Slika 1: struktura litijevog hidroksida.
1950. izotop je Li-6 korišten kao sirovina za proizvodnju termonuklearnog oružja poput vodikove bombe.
Od tog trenutka industrija atomske energije u Sjedinjenim Državama počela je koristiti veliku količinu litijevog hidroksida što je dovelo do iznenađujućeg razvoja litijske industrije (Litij hidroksid, 2016).
Većina litijevog hidroksida nastaje reakcijom između litijevog karbonata i kalcijevog hidroksida (Lythium hydroksid Formula, SF). Ta reakcija stvara litijev hidroksid i također kalcijev karbonat:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Priprema se i iz reakcije litijevog oksida i vode:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Litijev hidroksid korišten je kao apsorber ugljičnog dioksida u vojsci podmornice i napuhavanje balona.
Fizička i kemijska svojstva
Litijev hidroksid bijeli su kristali bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017). Njegov izgled prikazan je na slici 2.
Slika 2: izgled litijevog hidroksida.
U vodenoj otopini tvori kristalnu tekućinu s oštrom aromom. Njegova molekularna težina je 23,91 g / mol. Postoji u dva oblika: bezvodni i monohidratni LiOH.H20, koji ima molekulsku masu od 41,96 g / mo. Spoj ima gustoću 1,46 g / ml za bezvodni oblik i 1,51 g / ml za monohidratni oblik.
Točka topljenja i vrelišta je 462 ° C i 924 ° C. Litijev hidroksid jedini je alkalni hidroksid koji ne predstavlja polimorfizam, a njegova rešetka ima tetragonsku strukturu. Spoj je vrlo topiv u vodi i malo je topljiv u etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litijev hidroksid i ostali alkalijski hidroksidi (NaOH, KOH, RbOH i CsOH) vrlo su svestrani za upotrebu u organskoj sintezi jer su jače baze koje lako reagiraju.
Može reagirati s vodom i ugljičnim dioksidom na sobnoj temperaturi. Može reagirati i s mnogim metalima kao što su Ag, Au, Cu i Pt, pa je bio važan polazni materijal u sintezi organometalnih metala.
Otopine litijevog hidroksida egzotermno neutraliziraju kiseline u obliku soli plus vode. Oni reagiraju s određenim metalima (poput aluminija i cinka), čime nastaju oksidi ili hidroksidi metala i stvaraju vodikov plin. Oni mogu pokrenuti reakcije polimerizacije u polimerizirajućim organskim spojevima, posebno epoksidima.
Može stvarati zapaljive i / ili otrovne plinove s amonijevim solima, nitridima, halogeniranim organskim spojevima, raznim metalima, peroksidima i hidroperoksidima. Može poslužiti kao katalizator.
Kada se zagrijava iznad oko 84 ° C, vodena otopina reducirajućih šećera, osim saharoze, reagira na stvaranje toksičnih razina ugljičnog monoksida (CAMEO, 2016).
Reaktivnost i opasnosti
Litijev hidroksid stabilan je spoj, iako je nespojiv sa jakim kiselinama, ugljičnim dioksidom i vlagom. Tvar se razgrađuje zagrijavanjem (924 ° C), stvarajući otrovne pare.
Otopina u vodi snažna je baza, burno reagira s kiselinom, a korozivno je na aluminij i cink. Reagira s oksidansima.
Spoj djeluje korozivno na oči, kožu, dišne puteve i ako se proguta. Udisanje tvari može izazvati plućni edem.
Simptomi plućnog edema često se ne pojavljuju nekoliko sati, a pogoršavaju se fizičkim naporom. Izloženost može uzrokovati smrt. Učinci se mogu odgoditi (Nacionalni institut za zaštitu na radu, 2015).
Ako spoj dođe u kontakt s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah isprati s obilnom vodom najmanje 15 minuta hladnom vodom.
U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati najmanje 15 minuta s puno vode ili slabe kiseline, na primjer octa, dok uklanjate onečišćenu odjeću i obuću.
Nadraženu kožu prekrijte emolijentom. Operite odjeću i obuću prije ponovne upotrebe. Ako je kontakt jak, operite sapunom za dezinfekciju i prekrijte kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.
U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, dajte kisik.
Ako se spoj guta, povraćanje ne bi trebalo izazvati. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulje, pojasa ili kravate.
U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (Sigurnosni list o materijalima Litijev hidroksid, 21).
Prijave
Litijev hidroksid koristi se u proizvodnji litijevih soli (sapuna) stearinske i drugih masnih kiselina.
Ove sapune široko se koriste kao zgušnjivači u mazivima za poboljšanje toplinske otpornosti, vodootpornosti, stabilnosti i mehaničkih svojstava. Masni dodaci mogu se koristiti u automobilima, zrakoplovima i ležajevima dizalica itd.
Čvrsti kalcinirani litijev hidroksid može se koristiti kao apsorber ugljičnog dioksida za članove posade u svemirskim brodovima i podmornici.
Svemirski brod za NASA-ove projekte Merkura, Geminnija i Apolona koristio je litijev hidroksid kao apsorptore. Ima pouzdane performanse i lako apsorbira ugljični dioksid iz vodene pare. Kemijska reakcija je:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1g bezvodnog litijevog hidroksida može apsorbirati ugljični dioksid s volumenom 450 ml. Samo 750 g bezvodnog litijevog hidroksida može upiti ugljični dioksid kojeg jedna osoba izdiše svaki dan.
Litijev hidroksid i drugi litijev spojevi nedavno su korišteni za razvoj i proučavanje alkalnih baterija (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Reference
- CAMEO. (2016). LITIJSKI HIDROKSID, RJEŠENJE. Oporavak od cameochemicals.
- EMBL-EBI. (2008., 13. siječnja). litijev hidroksid. Oporavak od ChEBI.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013., 23. kolovoza). Litij (Li). Oporavak od britannice.
- Litijev hidroksid. (2016). Oporavak od chemicalbook.com.
- Formula litijevog hidroksida. (SF). Oporavilo od softschools.com.
- List sa podacima o sigurnosti materijala Litijev hidroksid. (21. svibnja 2013.). Oporavilo od sciencelab.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 30. travnja). PubChem baza podataka; CID = 3939. Preuzeto iz PubChema.
- Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2015., 22. srpnja). LITIJSKI HIDROKSID. Oporavak od cdc.gov.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Litijev hidroksid. Oporavak od chemspidera: chemspider.com.