DALTONOV ATOMSKI MODEL: POSTULATI - FIZIČKA - 2026

Atomski model Dalton i Dalton je atomska teorija je prijedlog podnesen između 1803. i 1807. godine od strane kemičar John Dalton matematici i engleskom jeziku. To je bio prvi prijedlog idejne organizacije koja se tiče strukture i funkcioniranja atoma.

Daltonov model poznat je i kao sferni model, jer predlaže činjenicu da je atom nedjeljiva, čvrsta i kompaktna sfera. Ovaj je model znatno olakšao objašnjenje kemije ostatku svijeta, a bio je osnova za brojne inovativne istraživačke projekte koji su uslijedili. Bilo je moguće objasniti zašto su tvari reagirale u određenim stanjima.

Preslika prve stranice knjige Johna Daltona Novi sustav kemijske filozofije (1808)

Prema Daltonu, materija se sastojala od minimalne jedinice koja se zove atom, koja se nije mogla uništiti ili podijeliti na bilo koji način. Ova jedinica, koju su prije predlagali Demokrit i njegov mentor Leucippus, bila je osnova Daltonovog istraživanja i stvaranja njegovog atomskog modela.

Ovom atomskom teorijom John Dalton je pokušao zauzeti ideje grčkih filozofa o postojanju atoma (atomska teorija svemira), ali koristeći platformu razne laboratorijske eksperimente koji su mu omogućili da pokaže svoje ideje.

Dalton atomski model

John dalton

Dalton je svoj atomski model formulirao sa 6 postulata u kojima je objasnio na čemu je temeljio svoje studije i kako ih je provodio.

Postulat 1

Na gornjoj slici prikazan je sažetak Daltonovog modela: atomi bi bili nedjeljivi, neuništiva i homogena sićušna sfera.

Daltonov prvi postulat utvrdio je da se elementi sastoje od sitnih čestica zvanih atomi, koje se ne mogu podijeliti niti ih je moguće uništiti.

Također, Dalton je komentirao da se navedene čestice ne mogu promijeniti niti u jednoj kemijskoj reakciji.

Postulat 2

Simboli za slijepe u boji. (1911. Britannica)

Daltonov drugi postulat utvrdio je da su svi atomi prisutni u istom elementu jednaki i po težini i po drugim karakteristikama.

S druge strane, također je utvrđeno da atomi različitih elemenata imaju različite mase. Iz ovog prijedloga proizišlo je znanje o relativnim atomskim težinama koje su se pokazale usporedbom različitih elemenata s vodikom.

Postulat 3

Atomi vodika, dušika i ugljične kiseline (Novi sustav kemijske filozofije, 1808.)

Daltonov treći postulat rekao je da su atomi nedjeljivi čak i ako se kombiniraju u kemijskim reakcijama. Ni oni se ne mogu stvoriti ili uništiti.

Kombinacijom atoma, istih i različitih, stvorit će se složeniji spojevi, ali ovaj postupak neće promijeniti činjenicu da je atom najmanja jedinica materije.

Postulat 4

Ujedinjenje atoma kombinirano u proporcijama. John Dalton (1808).

Daltonov četvrti postulat izjavio je da čak i kada se atomi kombiniraju da tvore spoj, oni će uvijek imati odnos koji se može izraziti jednostavnim i potpunim brojevima. Taj se izraz neće prikazati u djelovima, jer su atomi nedjeljivi.

Postulat 5

Daltonov peti postulat utvrdio je da je moguća kombinacija različitih atoma u različitim omjerima kako bi se dobilo više od jednog spoja.

Na taj bi se način moglo objasniti da sva postojeća tvar u svemiru potječe od konačnog broja atoma.

Postulat 6

Daltonov šesti i posljednji postulat rekao je da je svaki kemijski spoj stvoren iz kombinacije atoma dva ili više različitih elemenata.

Pogreške atomskog modela Daltona

Kao i svaka teorija u svijetu znanosti, bilo je mnogo odbacivanja u vezi s modelom predloženim od Daltona, koja su se pokazala tijekom godina, ostavljajući iza sebe Daltonove inovativne ideje.

Formula vode

Primjer za to bio je argument koji je Dalton dao o formuli vode koja se prema njemu sastojala od vodika i kisika.

Zbog ove izjave bilo je mnogo pogrešaka u proračunu u vezi s masom i težinom nekih osnovnih spojeva koji su se temeljili na tim informacijama.

Nekoliko godina kasnije europski znanstvenici Gay-Lussac i Alexander von Humbodt odbacili su tu informaciju i pokazali da se voda zapravo sastoji od dva vodika i jednog kisika. 6 godina kasnije Amadeo Avogadro precizirao je točan sastav vode i zbog nje postoji Avogadrov zakon.

Sastav atoma

S druge strane, u 20. stoljeću otkriven je pravi sastav atoma. U ovom se slučaju pokazalo da postoji manja jedinica poput protona, elektrona i neutrona.

Isto tako, pojavilo se postojanje različitih atomskih težina utvrđenih u Mendelejevoj i Meyerovoj periodičkoj tablici, postojanje izotopa i specifičnija kemijska svojstva.

Zaključci

Unatoč njegovim pogreškama, doprinosi Johna Daltona bili su od velike važnosti u svijetu znanosti i izazvali su nemir u njegovom vremenu zbog velike količine informacija koje je pružio.

Njegovi znanstveni doprinosi vrijede i danas se proučavaju.

Daltonov atomski model nije bio doveden u pitanje desetljećima zbog njegove važnosti u svijetu znanosti i njegova točnog objašnjenja istraga i hipoteza koje su u to vrijeme bile predstavljene u povijesti znanosti.

Glavni doprinosi Daltona

Njegov doprinos svijetu znanosti uglavnom je bio pojašnjavanje i formuliranje hipoteza o prirodi kvantitativnim testovima.

Znanstvenik je umro od srčanog udara 27. srpnja 1884. u Manchesteru i ubrzo nakon toga dobio je počasti od monarhije.

Predhodnik atomske teorije

John Dalton bio je engleski kemičar, matematičar i prirodoslovac. Rođen je 6. rujna 1766. u Cumberlandu u Velikoj Britaniji, a poznat je kao jedan od prethodnika atomske teorije od trenutka kada je predstavio svoj atomski model.

Postavio je temelje moderne kemije

Dalton je poznat kao jedan od prethodnika u stvaranju tablice relativne težine za kemijske elemente. Ta je činjenica pomogla da se postave temelji onoga što danas poznajemo kao modernu kemiju.

Prvo objaviti tablicu kemijskih utega

Dalton je bio prvi znanstvenik koji je imao čast objaviti tablicu atomskog utega koja uključuje elemente poput vodika, kisika, fosfora, ugljika i sumpora. Zahvaljujući ovoj publikaciji, Dalton je počeo raditi i oblikovati kakav bi bio njegov atomski model.

Imenovanje slijepoće u boji

Treba napomenuti da je Dalton bio jedan od prvih zabilježenih osoba sa vidnim problemima uhvatiti boje i zbog njega je to stanje nazvano sljepoćom boja.

Članci interesa

Schrödingerov atomski model.

De Broglieov atomski model.

Chadwickov atomski model.

Heisenbergov atomski model.

Perrinov atomski model.

Thomson-ov atomski model.

Atomski model Dirac Jordana.

Atomski model Demokrita.

Bohrov atomski model.

Rutherfordov atomski model.

Reference

1. Daltonova atomska teorija. Preuzeto 24. studenoga 2017. s Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltonova atomska teorija. Preuzeto 24. studenoga 2017. sa sjeverozapada Indiane University: iun.edu
3. Atomska teorija. Preuzeto 24. studenoga 2017. s Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomska teorija. Preuzeto 24. studenog 2017. s Wikipedije: en.wikipedia.org
5. Povijest atomske strukture. Preuzeto 24. studenoga 2017. iz Lumena: groups.lumenlearning.com.